Metal, kesitleri gümüş gibi olan, elektriği ve ısıyı iyi ileten maddelere verilen isimdir. Alkali metallerinin de dahil olduğu bazı metaller, yumuşak, işlenebilirler, levha ve tel haline getirilebilirler.
METALLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ:
Cıva hariç oda koşullarında katı halde bulunurlar.
Tel ve levha haline gelebilirler.
Boş orbitalleri nedeniyle ısı ve elektriği iletirler.
B-Alkali Metaller
Alkali metallerin, örgü noktaları +1 yüklü iyonlarla işgal edilmiş iç merkezli kübik sistemde kristalleşirler. Bu yapı içerisinde, valens elektronları (her atomda 1 tane) bütün yapıya nüfuz eden negatif yüklerden oluşan bir deniz meydana getirirler. Bu elektronların yerleri belli olmadığından duruma göre metali bir baştan öbür başa dolaşırlar ve dolayısıyla yüksek elektrik iletkenliği meydana getirirler. Elektriği yüksek derecede ileten elementler, aynı derecede ısıyı da iletirler.
ALKALİ METALLERİN PERİYODİK CETVELDEKİ YERİ:
Alkali metal yüzeylerinde gözlenen yüksek derecedeki parlaklık metalde bulunan oynak elektronlarla açıklanabilir. Alkali metaller, bilinen metallerin en aktifleridir. Ne kadar zayıf olursa olsunlar herhangi bir yükseltgeni indirgerler.
ALKALİ METALLERİN KEŞFİ
C-Alkali Metallerin Özellikleri
Periyodik tablonun 1A grubu elementleridir. Elektron dağılmaları ns1 ile biter. Bu grup elemanları Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr'dir.
Element Smp. [°C] Sdp. [°C] Dichte [g/cm3] Atomradius [A] Ionenradius [A] Hydratationsradius [A] 1.Ionisierungsenergie [eV] Normalpotential [V]
Li 180,54 1347 0,543 1,52 0,68 3,4 5,39 -3,045
Na 97,82 881,3 0,968 1,86 0,97 2,76 5,18 -2,714
K 63,6 775,8 0,856 2,27 1,33 2,32 4,43 -2,925
Rb 38 688 1,892 2,48 1,47 2,28 4,18 -2,925
Cs 28 670 1,522 2,65 1,67 2,28 3,89 -2,923
Fr 30 680 - 2,70 1,76 - 3,83 -
ALKALİ METALLERİN ÖZELLİKLERİ:
Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinde aşağıya doğru inildikçe;
Metal yarıçapı artar.
Metaller yumuşadığı için erime ve kaynama noktaları azalır.
Oldukça elektropozitif oldukları için elektron vermeleri çok kolaylaşır.
Kesildiklerinde mat bir yüzey gözlenir.
Halojenlerle çok şiddetli reaksiyon verirler.
Koordinasyon kabiliyetleri zorlaşır.
1-Na (sodyum) Metali
Na (sodyum), 580ºC 'de NaCl ve CaCl2 karışımının elektrolizinden elde edilir. Çelik katot üzerinde Na ve Ca toplanırken, grafit anot üzerinde Cl toplanır. Katottaki Ca soğutulmuş toplama borular ile ayrılarak sodyum elde edilir.
Na doğada bulunma yüzdesi açısından dünyadaki 5. sırayı almaktadır. Tabiatta bulunan bileşikleri NaCl (kaya tuzu), Na2CO3 (trona), NaNO3 (salpetre), NaSO4 ve sodyum borattır. En büyük sodyum kaynağı deniz suyudur.
